bunga mawar

My Widget

XI IPA 1

SELAMAT DATANG DALAM BLOGKU...!!  This our story in class Selamat datang di Blog sederhana ini Di Blog ini aku mau bercerita tentang sekolah dan kelasku . Aku bersekolah Di SMA Swasta St.Xaverius Gunungsitoli . Di sekolah ini mengajariku banyak hal dan banyak sekali yang menyenangkan. Tau gak kenapa? Karena di sekolah ini aku banyak mendapat teman-teman baru yang semuanya baik-baik ,lho.walaupun kadang ada yang agak menyebalkan sih. Nah,sekarang aku mau bercerita tentang kelasku yang yang luar biasa ributnya. Di mulai dari ketua kelasku namanya hubertus. Hubertus,orangnya tuh bertanggung jawab terhadap pekerjaanya,beda dengan hadirat yang suka lalai kalau mengembalikan buku,orangnya juga pengertian dan baikTerus Wakil ketua kelasku di XI-IPA1 Hadirat. Tau gak dia ini cowok paling ngebelin, pengertian dan dewasa. Husss,jangan bocorin amanya, ya nanti dia besar kepala, lh o.hehe… Lanjut,sekretaris kelasku Agnes, cewek paling kalem,suka nolong dan ayu tenann… dia kalau mengerjakan sesuatu selalu dengan tenang dan sabar. Dan Wakil Sekretaris kelasku Monica. Temanku di kelas yang lumayan cuek,tomboy, pengertian,dan kalem. Bandahara kelasku vamelia, dia tuh cewek yang baik, pendiam pokoknya dia tuh paling pintar deh dan pasti suka memuji diri sendiri deh, walaupun muji diri sendiri tapi kuakui dia lumayan manis,baik dan nggak sombong deh love you vamel:),jangan dibilang keorangnya langsung nanti kegeeran... Seksi keamanan di kelasku relpis,cowok yang cukup menyebalkan tapi kalau lagi moodnya dia itu cukup dewasa dalam menyelesaikan masalah kelas.sebenarnya sih nggak ada seksi keamanan tapi dianggap aja ada,supaya dia juga peran.hihihi....:). Berikutnya, agrestin, cewek paling riang di kelas dan tempat bully si Monica dan Nur.hufft Widya, Cewek manis , baik ,suka tertawa, dan cinta banget sama pelajaran kimia. Nursadar ,Cewek yang suka baca novel dikelas di kelasku tapi agak alay sih,manis dan cantik.. felisitas, incaran ketua kelasku tapi gak pernah berhasil kasian yaa ketua kelasku trus ceweknya baik,pintar dan banyak lagi dehh... Pasrah, yang paling kalem di antara semua cowok di kelasku walaupun suka bikin onar dikelas. Pandu, cowok yang dekat sama Rina .Priska zebua,cewek kalem tapi kalau udah diajak ribut cerewetnya minta ampun deh .Cindy, sesuai namanya dia itu orang imut dan agak gemuk,manis dan ramah...hehehe. :) Lince,cewek yang paling dewasa , suka ketawa dan cewek yang selalu didekati oleh theo dan replis, Rina cewek yang alay bila ketemu replis dan manis. trus,lain cerita dengan temanku cowok yang lain,alex, cowok yang agak kalem,pintar dalam bidang studi bahasa inggris dan temannya dekat samanya yang paling ngebelin yaitu Theosara yang paling sok-sok dikelas,pamer dan sok jadi anak gaul.padahal gak cocok dimukanya.hehehe:) kalvin,cowoknya tuh baik,lucu dan satu lain dia paling unik dikelas karna matanya tuh kecil banget,sehingga orang yang melihatnya kayak barusan bangun.upsss..kelupaan teman kami yang satu ini fitri,dia itu kalau ketawa bikin heboh satu kelas deh,dia orangnya kalau  pertama dia lihat sombong tapi sebenarnya dia orangnya mengasyikan dan dewasa.Eman,dia tuh cowok yang lucu,baik dan suka ketawa dan disering dipanggil yuyun,nama itu nama kesayangan kami dikelas untuknya...:),agnes monica,ceweknya pendiam dan berani,alfonsa, dia ceweknya pendiam,ramah dan cepat berbaur.dan nggak kalah saingnya dengan cewek yang satu ini namanya Puji,dia orangnya tomboy, kalau marah jangan dekat** deh nanti kenal impas ...Dan satu lagi cowok yang banyak digemari cewek yaitu Edizaman,cowoknya tuh pendiam dan orangnya ramah,... dan nggak kalah hebohnya kakak kami kak Narda,orangnya tuh baik,suka ketawa dan mungkin dianggaplah cewek yang dekat dengan theo,Ribka,dia orangnya suka ketawa,baik,ceria apalagi kalau udah bareng dengan dengan teman kami satu ini Oris,dia  orangnya manis,ramah dan suka bikin orang ketawa.Tanpa para mereka semua,tanpa theo, pasrah ,kalvin, yuyun, hadirat,narda,dan banyak lagi deh...hidup kami dikelas ipa itu tidak seru tanpa mereka yang bikin ketawa:).lah sambil mencairkan suasana supaya tidak serius amat.Sekian isi blog sederhana ini. Kalau seandainya banyak yang kurang di maafin yaa. Soalnya ini postingan yang pertama. Jadi agak kaku :) Byeee that's all, guys LOVE XI-IPA1 :)



LOVE YOU XI IPA-1...!!

kimia amazing

Kimia Seru

        Hai untuk kalian pencinta kimia kalo di kelas ku sih pecinta kimia itu di sebut kimia lovers. Cerita bloggku kali ini tentang kimia. Tau gak sih kimia itu pelajaran yang paling mengasyikkan. Kali ini aku membeberkan tentang termokimia

A.     Hukum Termokimia

Azas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan tetapi energi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain.Jumlah energi yang dimiliki sistem dinyatakan dengan energi dalam (E). Jika sistem menyerap kalor, maka E > 0 sedangkan jika sistem membebaskan kalor, maka E < 0. Hubungan antara energi dalam. kalor dan keda diumuskan dalam hukum termodinamika.

• ΔE = q + W

Keterangan:

ΔE = perubahan energi dalam

q    = jumlah kalor yang diserap atau dilepas sistem

q    =+ jika sistem menyerap / menerima kalor

q    = – jika sistem melepaskan kalor

w    = jumlah kalor yang diterima/dRakukan sistem

w    =+ jika sistem menerima kera

w    = – jika sistem melakukan kerja

B.      Sistem dan Lingkungan

Sistem adalah sejumlah zat atau campuran yang di pelajari sifat-sifat dan perilakunya (bagian dari alam semesta yang sedang jadi pusat perhatian). Sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem. Interaksi antara sistem dan lingkungan dapat berupa pertuakaran materi dan energi.

c. Entalpi Reaksi

Perubahan entalpi (ΔH) diukur pada keadaan standar yaitu perubahan entalpi diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm yang disebut dengan perubahan entalpi standar (H^o).
Persamaan reaksi yang mengikutsertakan H reaksi disebut persamaan termokimia, contohnya:
2 H₂ + O₂ → H₂O
H= -404 kJ/mol
Artinya: 2 mol gas H₂, bereaksi dengan 1 mol gas O₂, menghasilkan 2 mol H₂O dengan melepas kalor sebesar 404 kl/mol.

E. Perubahan Entalpi Reaksi standar

1. Entalpi Pembentukan Standar (Hof)

Merupakan kalor reaksi yang diperlukan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.
H2 + 1/2 O2 → H2O
H= -285,8 kJ/mol
Artinya: 1 mol gas H₂ bereaksi dengan 1/2 mol gas O₂  menghasilkan 1 mol H₂O dengan melepas kalor sebesar 285,8 kJ/mol

2. Entalpi Penguraian Standar (Hod)

Merupakan kalor yang dilepaskan atau diserap pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-
unsurnya pada keadaan standar. Contoh:
H₂O → H₂ + 1/2 O₂
H = +285,8 kJ/mol
Artinya: Untuk menguraikan 1 mol H₂O menjadi 1 mol gas H₂ dan mol gas O₂ dibutuhkan kalor sebesar 285,8 kJ/mol.

3. Entalpi Pembakaran Standar (Hoc)

Merupakan kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar. Pada reaksi pembakaran selalu dihasilkan gas CO₂ dan H₂O yang dikenal juga dengan pembakaran sempurna.
Sedangkan pembakaran tidak sempurna menghasilkan gas CO₂ dan H₂O.

4. Entalpi Pelarutan Standar (H^o_s)

Merupakan kalor yang dilepaskan atau diserap pada pelarutan 1 mol senyawa pada keadaan standar.

F. Kalorimeter

Kalorimeter adalah alat yang mengukur kalor yang dilepas ataupun diserap sistem. Pada kalorimeter tidak terjadi perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan sehingga berlaku:

Qreaksi = -(Qsistem + Qkalorimeter)

Jumlah kalor yang diserap (ditandai dengan suhu yang turun) atau dibebaskan (ditandai dengan suhu naik) larutan dapat ditemukan dengan pengukur perubahan suhunya. Jumlah kalor yang yang diserap atau dibebaskan dapat dirumuskan:

Q = m.c.ΔT

Keterangan:
Q  = kalor yang diserap/dibebaskan (Joule)
m  = massa zat (gr)
C  = kalor jenis (J/gr^oC)
Δt = perubahan suhu (t2 – t1) ^oC

G. Hukum Hess

“Kalor reaksi yang dibebaskan ataupun yang diserap tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi” Artinya perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Skema dari hukum Hess:

H. Entalpi Reaksi Berdasarkan Data Perubahan

p A + q B → r C + s D
ΔHreaksi = ΔH^o_fhasil – ΔH^o_f pereaksi
ΔHreaksi = (r.ΔH^o_fC + s.ΔH^o_fD) – (p.ΔH^o_fA + q.ΔH^o_fB)

I. Energi Ikatan

Energi Ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol senyawa dalam keadaan gas menjadi atom atom gas. Secara Umum :

ΔHreaksi = ΔH^o_fpereaksi – ΔH^o_fhasil